Zunächst einige Vorbereitungen: Wir möchten immer ein System haben, das nützliche Arbeit leisten kann, z. B. ein Wasserrad laufen lassen, ein Gewicht erhöhen oder Strom erzeugen.
Die Haken sind, dass Energie erhalten bleibt (was Sie wahrscheinlich wussten) und dass die Entropie parakonserviert ist (was Sie vielleicht nicht gewusst haben). Insbesondere kann die Entropie nicht zerstört werden, sie wird jedoch übertragen, wenn ein Objekt ein anderes erwärmt, und sie wird auch erstellt, wenn irgendwo und irgendwo ein Prozess stattfindet.
Das Problem bei der Erzeugung von Arbeit entsteht, weil Arbeit keine Entropie überträgt, aber Wärmeübertragung (und gleichzeitig Entropie erzeugt). Daher können wir Wärmeenergie (wie die Energie, die die Sonne liefert) nicht einfach in Arbeit umwandeln. wir müssen die begleitende Entropie auch irgendwo ablegen. Aus diesem Grund benötigt jede Wärmekraftmaschine nicht nur eine Wärmeenergiequelle (das sogenannte heiße Reservoir), sondern auch eine Entropie-Senke (das sogenannte kalte Reservoir).
Wenn wir im idealisierten Prozess Energie $ E $ bei der Temperatur $ T_ \ mathrm {hot} $ aus dem heißen Reservoir ziehen, ist der unvermeidbare Entropietransfer $$ S = \ frac {E} {T_ \ mathrm {hot }}. $$
Jetzt extrahieren wir einige nützliche Arbeiten $ W $ (zum Beispiel durch Kochen von Wasser und Betreiben einer Dampfturbine) und entleeren die gesamte Entropie bei der Temperatur $ T_ \ mathrm {kalt} $ (mit ein nahegelegener kühler Fluss, um den Dampf zu kondensieren, zum Beispiel): $$ S = \ frac {EW} {T_ \ mathrm {kalt}}. $$
Die Energiebilanz funktioniert wie folgt: $$ EW = (EW). $$ Die Entropiebilanz funktioniert wie folgt: $$ \ frac {E} {T_ \ mathrm {hot}} = \ frac {EW} {T_ \ mathrm {kalt}}. $$ Die Effizienz ist $$ \ frac {W} {E} = 1- \ frac {T_ \ mathrm {kalt}} {T_ \ mathrm {heiß}}. $$ Und je höher die Temperatur von Je heißer das Reservoir, desto mehr Arbeit $ W $ können wir herausziehen, während wir die beiden Konversationsgesetze erfüllen.
Now to the point: Die Sonne sendet viel Energie auf unseren Weg: rund 1000 W / m² an der Erdoberfläche. Aber ist das tatsächlich so viel Energie? Die Wärmekapazität des Bodens beträgt ungefähr 1000 J / kg- ° C. Wenn wir also einfach 1 ° C aus einem Kilogramm Boden pro Sekunde extrahieren würden, würden wir die Energie der Sonne pro Quadratmeter anpassen. Und es gibt viel Boden und seine absolute Temperatur ist ziemlich hoch (ungefähr 283 über dem absoluten Nullpunkt in Teilen von ° C).
Und die Wärmekapazität von Wasser ist viermal so hoch! Noch besser ist, dass das Wasser selbst zirkuliert. In diesem Szenario könnten wir das Meerwasser abkühlen und es zirkulieren lassen. Wir könnten ein Partyboot betreiben: Ziehen Sie Wärmeenergie aus dem Wasser, um Eis für unsere Cocktails herzustellen, und nutzen Sie die extrahierte Energie, um den ganzen Tag herumzufahren.
Leider sagen uns die oben beschriebenen Einschränkungen, dass wir diese Extraktion nicht durchführen können: Es gibt kein Reservoir mit niedrigerer Temperatur, an das die Entropie gesendet werden kann (hier gehe ich davon aus, dass der größte Teil der Erde vorhanden ist und die uns zur Verfügung stehende Atmosphäre liegt bei ca. 10 ° C. Im Gegensatz dazu ist die Temperatur der Sonne enorm - etwa 5500 ° C, was den Nenner des effektiven Entropieterms $ S = E / T $ relativ klein macht. Daher ist nicht die Energie des Sonnenlichts besonders nützlich - es ist seine niedrige Entropie.