Kurz gesagt, Atome zerfallen, weil sie instabil und radioaktiv sind.
Ununoctium (oder Oganesson) hat eine Ordnungszahl von 118. Das bedeutet, dass sich 118 Protonen im Kern eines Atoms von Oganesson befinden, ohne die Anzahl der Neutronen in der Kern. Wir werden uns das stabilste Isotop von Oganesson ansehen, $ \ mathrm {{} ^ {294} Og} $. 294 bedeutet, dass sich 294 Nukleonen oder insgesamt 294 Protonen und Neutronen im Kern befinden. Das größte stabile Isotop eines bekannten Elements ist $ \ mathrm {{} ^ {208} Pb} $ oder Blei-208.
Abgesehen von so vielen Nukleonen beginnt die starke Kernkraft Probleme zu haben, all diese Nukleonen zusammenzuhalten. Normalerweise würden wir den Kern für unmöglich halten, weil sich die Protonen (alle mit einer positiven Ladung) gegenseitig abstoßen würden, weil sich ähnliche Ladungen abstoßen. Das ist die elektromagnetische Kraft. Aber Wissenschaftler entdeckten eine andere Kraft, die starke Atomkraft. Die starke Kernkraft ist um ein Vielfaches stärker als die elektromagnetische Kraft (es gibt einen Grund, warum sie als starke Kraft bezeichnet wird), aber sie wirkt nur über sehr, sehr kleine Entfernungen. Jenseits dieser Entfernungen beginnt der Kern auseinanderzufallen. Oganesson- und Uranatome sind beide groß genug, dass die starke Kraft sie nicht mehr zusammenhalten kann.
Jetzt wissen wir also, warum die Atome instabil sind und zerfallen (beachten Sie, dass dies weitere Komplikationen mit sich bringt, aber dies ist der allgemeine Überblick darüber, warum). Aber warum der Unterschied in der Abklingzeit? Lassen Sie mich zunächst ein Missverständnis ansprechen. Die Quantenmechanik sagt, dass wir nicht genau wissen, wann ein Atom zerfällt oder ob es überhaupt zerfällt, aber für eine Sammlung von Atomen können wir die Zerfallsgeschwindigkeit in der sogenannten Elementhälfte messen -Leben. Es ist die Zeit, die benötigt wird, um den Atomkörper in zwei Hälften zu schneiden.
Um auf die Zerfallszeit zurückzukommen, hängt sie (wie zu erwarten) wieder mit der Größe des Kerns zusammen. Im Allgemeinen haben Isotope mit einer Ordnungszahl über 101 eine Halbwertszeit von weniger als einem Tag, und $ \ mathrm {{} ^ {294} Og} $ passt definitiv zu dieser Beschreibung. (Die einzige Ausnahme hier ist Dubnium-268.) Keine Elemente mit Ordnungszahlen über 82 haben stabile Isotope. Die Ordnungszahl von Uran beträgt 92, ist also radioaktiv, zerfällt jedoch viel langsamer als Oganessson aus dem einfachen Grund, dass es kleiner ist.
Interessanterweise kann es aus Gründen, die noch nicht vollständig geklärt sind, eine Art "Insel" mit erhöhter Stabilität um die Ordnungszahlen 110 bis 114 geben. Oganesson liegt dieser Insel etwas nahe und ihre Halbwertszeit ist länger als einige vorhergesagte Werte, die dem Konzept Glaubwürdigkeit verleihen. Die Idee ist, dass Elemente mit einer Anzahl von Nukleonen, so dass sie in vollständigen Schalen innerhalb des Atomkerns angeordnet werden können, eine höhere durchschnittliche Bindungsenergie pro Nukleon aufweisen und daher stabiler sein können. Sie können mehr darüber hier und hier lesen.
Hoffe das hilft!